Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el aspecto de congelaciуn sobre la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, nunca estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre tremolar dentro sobre unos espacios definidos, por tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas es sobre oscilaciones de un lado a otro, todo el tiempo guardando un nivelacion.
Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto particular, a no ser que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en una hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se elimina la fuerza (elбstico).
La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad puede ser excesivamente pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente variados que resultan de la interacciуn de estas partнculas en los sуlidos
CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen dos clases de sуlidos, los vнtreos o amorfos asi como los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan en el interior sobre los sуlidos por tener propiedades fнsicas excesivamente parecidas a la sobre los sуlidos, pero se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan la distribuciуn mбs o menor al azar, estбn desordenadas, nunca poseen forma geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especiales, por ejemplo al romperse muestran la fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y continuo asi como pasan lentamente a un estado lнquido, al no tener un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, ya que en realidad son lнquidos altamente rнgidos desplazandolo hacia el pelo extremadamente viscosos, pero posean caracteristicas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo sobre sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen continuamente a lo generoso de superficies definidas.
CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL MODELO DE ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se forma por iones que se mantienen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones sobre sena opuesto, sino que en torno al iуn negativo se produce un campo elйctrico que facilita que las iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; lo mismo pasa por las proximidades de el catiуn, No obstante en interes inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas propiedades de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos sobre fusiуn asi como de ebulliciуn altos, son endurecidos y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son excelentes manejadores sobre la electricidad, si contienen cationes y aniones muy cargados son insolubles en agua
El metodo de empaque sobre las iones depende de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. En caso de que los dos iones son de aproximadamente el igual tamaсo, el empaque seria sobre prototipo cъbico centrado en el cadaver, por ejemplo, CsCl. En caso de que la relaciуn de radios de los iones positivos a las iones menos optimistas es de la parte de abajo a la del CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso del NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Todos estos a su oportunidad se dividen en atуmicos desplazandolo hacia el pelo molecualres.
Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs de enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente seria extremadamente intenso, poseen estructuras muy compactas, las lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn son excesivamente altos, son malos manejadores, frбgiles duros e insolubles en todos los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida sobre бtomos unidos dentro de sн mediante enlaces covalentes asi como es prбcticamente inalcanzable seсalar la molйcula individual de la infraestructura.
En la infraestructura de el Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados entre los 2 бtomos. La firmeza de el Diamante se debe a que cada casamiento C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca y no ha transpirado para lograr la hendidura, lo cual seria, la ruptura de unos cuantos enlaces, seria casi obligatorio estropear la totalidad sobre la parte.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas dentro de las partнculas podemos encontrar en este tipo de sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo de cristales esta determinado por sus maneras, carбcter dipolar asi como polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos sobre fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y la movilidad de electrones dentro de molйculas seria extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas relevante sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo sweet pea, que seria la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de una gota de agua se atraen dentro de sн sobre tal modo que los extremidades de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades de hidrуgeno de otras molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre una molйcula seria atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido seria menos compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo seria de mi?s grande que el bulto del exacto lastre sobre agua lнquida.
La esencia de estas prestaciones sobre la sustancia va a depender de la natura de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su ocasii?n, la naturaleza de las partнculas, en las enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos poseen electrones de valencia fбcilmente desligables (capacidad de ionizaciуn pobre) y esto realiza que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, los meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya atadura optimista estб bien apantallada por los electrones internos, asi como cuyos escasos electrones sobre los niveles de valencia, forman la cumulo mуvil que rodea al total.